为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。（1）应用托盘天平称取十水硫**（Na2S...

问题详情：

为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。

（1）应用托盘天平称取十水硫**（Na2SO4·10H2O）晶体________g。

（2）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、*匙、烧杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。

（3）实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是_________________。

A．溶解后没有冷却便进行定容       B．忘记将洗涤液转入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D．称量的硫**晶体部分失水

E．加水定容时越过刻度线            F．俯视刻度线定容

【回答】

【*】    (1). 16.1    (2). 胶头滴管    (3). 500mL容量瓶    (4). BE

【解析】

【详解】（1）为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，需要选择500mL容量瓶，则应用托盘天平称取十水硫**（Na2SO4·10H2O）晶体的质量是0.5L×0.1mol/L×322g/mol＝16.1g。

（2）配制Na2SO4溶液时的基本*作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，则需用的主要仪器有托盘天平、*匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。

（3）A．溶解后没有冷却便进行定容，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；

B．忘记将洗涤液转入容量瓶中溶质的质量减少，浓度偏低；

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响溶质的质量和溶液体积，浓度不变；

D．称量的硫**晶体部分失水导致溶质的质量增加，浓度偏高；

E．加水定容时越过刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；

F．俯视刻度线定容，溶液体积减少，浓度偏高。

*选BE。

知识点：物质的量浓度

题型：实验,探究题