二*化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产...

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二*化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪*的气体．下列说法错误的是（　　）

A．S2Cl2的电子式为

B．S2Cl2同时含有极*键和非极*键

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

【回答】

【考点】*、溴、*及其化合物的综合应用；共价键的形成及共价键的主要类型；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

【分析】A．由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，是共价化合物，以此可确定电子式；

B．极*键是不同原子间的共价键，非极*键是相同原子间的共价键；

C．组成与结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高；

D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪*的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理．

【解答】解：A．S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，电子式为，故A错误；

B．S2Cl2中Cl﹣S属于极*键，S﹣S键属于非极*键，不对称的结构，为极*分子，故B正确；

C．组成与结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C正确；

D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪*的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确．

故选A．

知识点：卤素单元测试

题型：选择题