如图A是某粒子的结构示意图,B是铝元素在周期表中的信息。(1)若A粒子带有两个单位的负电荷,且y等于8,则该粒...
问题详情:
如图A是某粒子的结构示意图,B是铝元素在周期表中的信息。
(1)若A粒子带有两个单位的负电荷,且y等于8,则该粒子的符号为___。
(2)当x=17时,A元素和B元素形成的化合物的化学式为___。
(3)B元素的单质在空气中能生成致密的___(化学式)薄膜。
(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有某些相似的结构和*质。下列各组粒子中等电子体的是____(填字母序号)。
A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43-和SO42-
【回答】
S2- AlCl3 Al2O3 BD
【分析】
(1)根据粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系解答; (2)根据结构示意图及化学式的写法解答; (3)根据B是铝元素,B元素的单质在空气中能生成致密的氧化铝薄膜解答; (4)根据等电子体在计算时,是将组成的各原子的电子数相加所得的和解答。
【详解】
(1)若A粒子带有两个单位的负电荷,且y 等于8,说明得到两个电子,则x=2+8+6=16,该粒子为硫离子,符号为S2−,故*为S2-;
(2)当x=17时,A元素是*元素,与金属形成化合物时显−1价,B是铝元素,化合价是+3价,化合物的化学式为AlCl3,故*为AlCl3;
(3)B是铝元素,B元素的单质在空气中能生成致密的氧化铝薄膜,化学式为:Al2O3;
(4)A. NO的质子数为7+8=15,O2的质子数为8×2=16,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数不相等,不是等电子体,A项错误;
B. CO的质子数为6+8=14,N2的质子数为7×2=14,分子中质子数等于电子数,且两者的分子中含有的原子个数都是2,所以两者是等电子体,B项正确;
C. SO2的质子数为16+8×2=32, CO2的质子数为6+8×2=22,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数不相等,不是等电子体,C项错误;
D. 一个PO43−离子中有5个原子,有15+8×4+3=50个电子,一个SO42-离子中有5个原子,有16+8×4+2=50个电子,所以这两种离子是等电子体,D项正确;
故*为BD。
知识点:元素符号、元素名称的书写
题型:综合题