将纯锌片和纯铜片按下图方式*入100mL相同浓度的稀硫*中一段时间,回答下列问题:(1)下列说法中正确的是
问题详情:
将纯锌片和纯铜片按下图方式*入100 mL相同浓度的稀硫*中一段时间,回答下列问题:
(1)下列说法中正确的是________(填序号)。
A *、乙均为化学能转变为电能的装置
B 乙中铜片上没有明显变化
C *中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D 两烧杯中H+的浓度均减小
(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速率:*________(填“>”“<”或“=”)乙。
(3)*烧杯中锌电极为 _________(正极/负极),写出铜极的电极方程式___________
(4)当*中产生1.12 L(标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为________。
【回答】
【*】 (1). BD (2). > (3). 负极 (4). 2H++2e-=H2↑ (5). 6.02×1022
【解析】
【分析】
比较铜和锌在稀硫*中形成原电池(*)、不形成原电池(乙)的实验现象、电极质量变化、溶液中H+浓度的变化及能量形式的转化。
【详解】(1)A. *是原电池,化学能主要转化为电能。乙不是原电池,化学能主要转化为热能,A错误;
B. 乙中,铜片与稀硫*不反应,没有明显变化,B正确;
C. *中铜片表面生成*气,铜片质量不变。乙中锌片失电子而溶解,质量减少,C错误;
D. 两烧杯中H+都得电子生成*气,H+浓度均减小,D正确。
故正确的有BD。
(2)因*中形成原电池,电子定向转移更快。故在相同时间内,*烧杯中产生气泡的速率大于乙。
(3)*烧杯中形成原电池,锌较铜活泼,锌作负极、铜作正极。铜极电极反应式2H++2e-=H2↑。
(4)据H2~2e-,转移电子n(e-)=n(H2)×2=1.12L/22.4L·mol-1×2=0.1mol,数目为6.02×1022。
【点睛】一个自发的氧化还原反应,形成原电池时化学能主要转化为电能,不形成原电池时化学能主要转化为热能,但其总反应方程式相同。
知识点:电化学 胶体
题型:推断题