*气作为新能源有很多优点，制取与储存*气是*能源利用领域的研究热点。I.制*：铁*锌(ZnFe2O4)可用于循...

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*气作为新能源有很多优点，制取与储存*气是*能源利用领域的研究热点。

I.制*：铁*锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。

(2)该循环制*中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H2和O2的质量比为__________。

(3)*气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制*的不足之处是________。

Ⅱ.贮*：合金Mg2Cu是一种潜在的贮*材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸*生成*化物和另一种合金，其化学方程式为： 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

(4)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。

(5)*化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。 其化学反应方程式为________。

(6)11.2g Mg2Cu完全吸*后所得混合物与过量盐*反应，放出H2的质量为________g。

【回答】

+3    H2O    1：8    不污染环境、热值大、原料来源丰富    能耗高    起到保护作用，防止金属被氧化    MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑    0.7g   

【解析】

本题考查了有关元素化合价的计算，*能源，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算。难度较大，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。

（1）ZnFe2O4中锌的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2，设：Fe的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零，则有（+2）+2x+（﹣2）×4=0，x=+3；

（2）根据化学方程式6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑可知，该循环制*中不断消耗的物质是水，其化学式为H2O，得到H2和O2的质量比为4：32=1：8；

（3）*气作为新能源的优点有不污染环境、热值大、原料来源丰富，该循环法制*时都是在高温下进行，不足之处是能耗高；

（4）高温时Mg、Cu都能与空气中氧气反应，熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气可以起到保护作用，防止金属被氧化；

（5）*化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2，根据质量守恒定律可知，生成的碱是*氧化镁，化学反应方程式为 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；

（6）11.2g Mg2Cu完全吸*后所得混合物与过量盐*反应，其中的*化镁与水反应生成*氧化镁和*气，MgCu2中只有镁与盐*反应产生*气。

设：11.2g Mg2Cu完全吸*后生成*化镁的质量为x，MgCu2的质量为y。

2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2

224                 78     152

11.2g               x        y

   x=3.9g

   y=7.6g

设：3.9g*化镁与水反应生成*气的质量为a

MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑

26                     4

3.9g                   a

  a=0.6g

 7.6gMgCu2含有镁的质量为：7.6g×× 100%=1.2g

设：1.2g的镁与盐*反应生成的*气质量为b

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

24               2

1.2g             b

 b=0.1g

生成*气的质量为：0.6g+0.1g=0.7g。

知识点：如何正确书写化学方程式

题型：填空题