气是一种清洁能源，气的制取与储存是*能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)+H2O(g)====CO(...

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*气是一种清洁能源，*气的制取与储存是*能源利用领域的研究热点。

已知：CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ·mol－1

CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJ·mol－1

2H2S(g)====2H2(g)+S2(g) ΔH=169.8 kJ·mol－1

(1)以**为原料制取*气是工业上常用的制*方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________________。

(2)H2S热分解制*时，常向反应器中通入一定比例的空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________________________________________________________;

燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均不是气体，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。

(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图a所示。图中A、B表示的物质依次是________________________。

【回答】

(1)将反应标号：

①CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ·mol－1；

②CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJ·mol－1

③2H2S(g)====2H2(g)+S2(g) ΔH=169.8 kJ·mol－1

则反应CH4(g)+2H2O(g)====CO2(g)+4H2(g)可以由①×2-②得到，ΔH=206.2×2-247.4=165.0 (kJ·mol-1)。

(2)H2S的热分解需要能量来引发，H2S的燃烧为放热反应，可以为分解提供能量。

(3)水在2 000 K左右可以分解为*气、氧气；当温度继续升高，*气、氧气也获得了足够的能量继续分解为*原子、氧原子。

(4)电解尿素，阳极区为失去电子的氧化反应，生成氮气。

(5)根据“仅含一种金属元素的*化物(其中*的质量分数为0.077)”，假设仅含一个*原子，则M=1/0.077≈13，金属的相对原子质量=13-1=12，舍掉；假设含有两个*原子，M=2/0.077≈26，金属的相对原子质量=26-2=24，可得该金属*化物为MgH2。

*：(1)CH4(g)+2H2O(g)==== CO2(g)+4H2(g) ΔH=165.0 kJ·mol-1

(2)为H2S热分解反应提供热量

2H2S+SO2====2H2O+3S(或4H2S+2SO2====4H2O+3S2)

(3)H、O(或*原子、氧原子)

(4)CO(NH2)2+8OH--6e-====CO32-+N2↑+6H2O

(5)2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2

(4)电解尿素［CO(NH2)2］的碱*溶液制*的装置示意图见图b(电解池中隔膜仅阻止气体通过，*、阳极均为惰*电极)。电解时，阳极的电极反应式为______。

(5)Mg2Cu是一种储*合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的*化物(其中*的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为__________________。

知识点：化学反应中的能量变化

题型：填空题

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