Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依...

问题详情：

Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO；

②(　　)Fe2＋＋(　　)O2＋(　　)H＋(　　)Fe3＋＋________；

③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；

④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO。

已知：FeS2中的硫元素为－1价。

回答下列问题：

(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。

(2)反应③的还原剂是__________________。

(3)观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来

Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是___________________________________。

在上述蓝*溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝*逐渐消失，有关反应的离子方程式是_________________________________

________________。(提示：*元素被氧化成IO)从以上实验可知，ClO－、I2、IO的氧化*由强到弱的顺序是____________。

Ⅲ.工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是________。

【回答】

解析：Ⅰ.(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，上述②离子方程式是4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O。(2)在反应③的还原剂是FeS2。(3)通过观察分析三个反应可知：硫元素最终转化为硫*盐从煤炭中分离出来。

Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，根据质量守恒定律及电荷守恒及电子守恒，则该反应的离子方程式是2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－；在上述蓝*溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，I2会继续被蓝*逐渐消失，有关反应的离子方程式是I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O；根据氧化*：氧化剂>氧化产物，所以氧化*：ClO－>I2；ClO－>IO，对于同一元素来说，一般是元素的化合价越高，化合物的氧化*就越强，所以氧化*：IO>I2；故ClO－、I2、IO的氧化*由强到弱的顺序是ClO－>IO>I2。

Ⅲ.在反应中8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应后被氧化为Fe2O3；S在反应前化合价是－2价，反应后被氧化为＋4价的SO2。Cu是＋2价，O2中O元素的化合价是0价，反应后被还原变为－2价，所以反应后被还原为0价，被反应中被还原的元素是Cu、O；根据反应方程式可知：每产生8 mol的Cu，转移电子100 mol，所以当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是10NA。

*：Ⅰ.(1)4　1　4　4　2H2O　(2)FeS2

(3)硫*盐

Ⅱ.2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－

I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O

ClO－>IO>I2

Ⅲ、O　10NA

知识点：化学反应及其能量变化单元测试

题型：填空题