第四周期的多数元素及其化合物在化工、医*、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)基态Ti原子中,最高能...

问题详情：

第四周期的多数元素及其化合物在化工、医*、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

(1) 基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为　　　，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中, 写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素*电子排布式_____。 

(2) 琥珀*亚铁片是用于缺铁*贫血的预防和治疗的常见*物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是

                _____________________________           。 

(3) SCN— 可用于Fe3+的检验，写出与SCN— 互为等电子体的一种微粒：　　　  。 

 (4) 成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如右图，

As原子的杂化方式为　　　___，雌黄和SnCl2在盐*中反应转化

为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体,写出该反应方程式：

　　　________________________。SnCl4分子的立体构型为　　　　　　　。 

（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构，其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示（注意：D不在体心）：

①4个微粒A、B、C、D中，

属于氧原子的是________________。

   ②若A、B、C原子的坐标分别为

A(0,0,0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c),

则D原子的坐标为D(0.19a，____， ____);

若晶胞底面边长为x，则钛氧键的键长

  d=_______(用代数式表示)。

【回答】

(1)球形　（1分）  3d54s1或3d104s1（1分）

(2)Fe3+的3d5半满状态更稳定（1分）　合理即可给分

(3)①N2O(或CO2、CS2、OCN-)　（2分）

(4)sp3(1分)  2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑（2分）正四面体(1分)

（5）①B、D; （2分）②0.81a ; 0.5c ; （2分）（2分）

知识点：物质结构 元素周期律

题型：填空题