有七种元素，其中A、X、Y、D、E为短周期主族元素，Z、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。...

问题详情：

有七种元素，其中A、X、Y、D、E为短周期主族元素，Z、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。

（1）已知为离子化合物，写出其电子式_______________。

（2）X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈_____形；的空间构型为__________。

（3）某同学根据上述信息，推断Y基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了________________________。

（4）G位于元素周期表的_________区，原子结构示意图为____________________。

（5）中心原子的杂化方式为_________，其空间构型为____________________。

（6）Z元素的基态原子价电子排布式为_______________________。

【回答】

【*】    (1).     (2). 3    (3). 哑铃    (4). 直线形    (5). 泡利不相容原理    (6). d    (7).     (8). sp3    (9). 三角锥形    (10). 4s1

【解析】

【分析】

由题给信息可知，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则X有2个电子层，电子排布式为1s22s22p3，故B为N元素；由Y原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故Y为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，则D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，则E为Cl元素；Z是前四周期中电负*最小的元素，Z为第四周期元素，则Z为K元素，G在第四周期周期表的第7列，则G为Mn元素。

【详解】（1）XA5为NH5，NH5是由NH4+与H—形成的离子化合物，电子式为，故*为：；

(2)X为N元素，N基态原子中能量最高的电子在2p轨道上，p电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形；N3—与CO2的原子个数都为3、价电子数都为22，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，CO2的空间构型为直线形，则N3—的空间构型也为直线形，故*为：3；哑铃；直线形；

(3) Y为Mg元素，由图片可知，Mg的核外电子排布中3s轨道2个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理，故*为：泡利不相容原理；

(4) G为Mn元素，原子序数为25，位于周期表第四周期ⅦB族，在周期表的d区，原子结构示意图为，故*为：d；；

(5) DE3为PCl3，PCl3分子中中心原子P的价层电子对数为4，故P原子为sp3杂化，孤对电子数为1，则空间构型为三角锥形，故*为：sp3；三角锥形；

（6）Z为K元素，原子序数为19，最外层电子数为1，则基态原子价电子排布式为4s1，故*为：4s1。

【点睛】N3—与CO2的原子个数都为3、价电子数都为22，互为等电子体是本题的易错点，也是难点。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题