20℃时硫*的密度和溶质质量分数对照表:密度(克/厘米3)1.071.141.301.501.731.84溶质...
问题详情:
20℃时硫*的密度和溶质质量分数对照表:
密度(克/厘米3) | 1.07 | 1.14 | 1.30 | 1.50 | 1.73 | 1.84 |
溶质质量分数(%) | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 98 |
为测定铜锌合金的组成,取试样5克,加入质量分数为10%的稀硫*至恰好不再产生气体为止,收集到0.04克*气.试计算:
(1)铜锌合金中锌的质量分数是多少?
(2)测定时用去10%的稀硫*多少毫升?
(3)要配制上述质量分数的稀硫*500毫升,需98%的浓硫*多少毫升?
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算;用水稀释改变浓度的方法;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).
【分析】锌和稀硫*反应生成硫*锌和*气,根据*气的质量可以计算锌的质量,进一步可以计算锌的质量分数;
溶液稀释前后,溶质质量分数不变.
【解答】解:(1)设锌的质量为x,反应的硫*质量为y,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65 98 2
x y 0.04g
==,
x=1.3g,y=1.96g,
铜锌合金中锌的质量分数为:×100%=26%,
答:铜锌合金中锌的质量分数为26%.
(2)测定时用去10%的稀硫*的体积为:1.96g÷10%÷1.07g/mL=18.3mL,
答:测定时用去10%的稀硫*的体积为18.3mL.
(3)设需要浓硫*的体积为z,
根据题意有:1.07g/mL×500mL×10%=1.84g/mL×z×98%,
z=29.7mL,
答:要配制上述质量分数的稀硫*500毫升,需98%的浓硫*29.7mL.
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范*和准确*.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题