1.76g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓**中,得到NO2气体1792...
问题详情:
1.76g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓**中,得到NO2气体1792mL(标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol/LNaOH溶液,恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是
A.该浓**中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
B.浓**在反应中表现了氧化*和**,且表现氧化*的**的物质的量为0.08 mol
C.得到沉淀的质量为3.12g
D.加入NaOH溶液的体积是50 mL
【回答】
【*】D
【解析】A.密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓**的物质的量浓度c==mol/L,A正确;B.**与金属反应,**将金属氧化成**盐,**被还原变为NO2气体,所以起氧化剂作用的**的物质的量为n(HNO3)=n(NO2)=,B正确;C.沉淀的质量等于金属质量与结合的*氧根离子的质量,根据电荷守恒可知*氧化物中*氧根的物质的量等于转移电子物质的量,即n(OH-)=0.08mol×(5-4)=0.08mol,故沉淀的质量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g,C正确;D.加入适量的1.0mol/L NaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀,此时溶液中溶质为NaNO3,由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3),n(NaNO3)=0.05L×14mol/L-0.08mol=0.62mol,由*离子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.62mol,故需要1.0mol/L NaOH溶液体积V==620mL,D错误。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题