某合金6g与足量的稀硫*充分反应后，如果生成0.2g*气，该合金中的元素可能是（　　）A．Zn和Fe B．Cu...

问题详情：

某合金6g与足量的稀硫*充分反应后，如果生成0.2g*气，该合金中的元素可能是（　　）

A．Zn 和Fe  B．Cu和C   C．Zn和Cu  D．Mg 和Al

【回答】

【考点】金属的化学*质；根据化学反应方程式的计算．

【专题】金属与金属材料；有关化学方程式的计算．

【分析】可以根据金属的相对原子质量、反应的化学方程式、生成*气的质量进行分析、计算．

【解答】解：A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，

根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

可知，如果生成0.2g*气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，

如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的*气可能是0.2g．

故选项正确；

B、铜和碳都不能与稀硫*反应．故选项错误；

C、铜不能与稀硫*反应，假设合金6g中全部是锌，生成的*气质量也小于0.2g．故选项错误；

D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，

由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

可知，如果生成0.2g*气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成*气的质量都是大于0.2g的．

故选项错误．

故选：A．

【点评】解答本题要理解金属活动*顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．

知识点：金属的化学*质

题型：选择题