有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐*反应,生成H2的质量可能是( )A.0.2gB.0.6gC....
问题详情:
有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐*反应,生成H2的质量可能是( )
A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g
【回答】
【分析】根据镁、铝、锌都会与盐*反应生成*气,可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的*气质量,然后进行分析。
【解答】解:设7.2g镁完全反应生成的*气质量为x
Mg﹣﹣﹣﹣﹣H2,
24 2
7.2g x
解得:x=0.6g
设7.2g铝完全反应生成的*气质量为y
2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2,
54 6
7.2g y
解得:y=0.8g
设7.2g锌完全反应生成的*气质量为z
Zn﹣﹣﹣﹣﹣H2,
65 2
7.2g z
解得:z≈0.22g
由于金属是镁、铝和锌的混合物,由题中的数据可知,得到*气的质量可能为0.6g,
故选:B。
【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力,注意极值法的应用。
知识点:各地中考
题型:选择题