**承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳...

问题详情：

 **承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环，有效降低碳排放。

（1）在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ‧mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①计算：从0min到3min，H2的平均反应速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1，反应至平衡时，放出的热量是_______kJ。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A．c(CO2) ∶c(CH3OH)＝1∶1    

B．混合气体的密度不再发生变化     

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O     

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变     

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有________(填编号)。     

A．升高温度    B．缩小容器体积     

C．再充入CO2气体    D．使用合适的催化剂     

（2）已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)   ΔH，反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

①该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”)。

②830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反应至10s时达到平衡，测得A的转化率为80%，计算830℃时，反应的平衡常数x＝____。

【回答】

【*】    (1). 0.5    (2). 36.75    (3). D    (4). B    (5). 放热    (6). 1

【解析】本题主要考查化学平衡的判断、影响化学平衡的外界因素及有关平衡常数的计算。

（1）①v(H2)＝3v(CO2)=3×0.50/3mol·L－1·min－1=0.5mol·L－1·min－1，反应至平衡时，消耗CO20.75mol，放出的热量是0.75×49.0kJ=36.75kJ。

②A．c(CO2) 与c(CH3OH)的关系与平衡状态之间没有关系 ，故A不能说明上述反应达到平衡状态 ；B．混合气体质量不变，体积不变，所以混合气体的密度始终不变，故B不能说明上述反应达到平衡状态 ；C．都是正反应速率，故C不能说明上述反应达到平衡状态 ；  D．CO2的体积分数随着反应进行而变化，当CO2的体积分数在混合气体中保持不变时 ，表明反应达到平衡状态，故D能说明上述反应达到平衡状态 。故选D。     

③ A．升高温度平衡左移，气体物质的量增加，故A不符合题意；B．加压反应速率增大，平衡右移，故B符合题意；C．气体物质的量增多，故C不符合题意；D．平衡不移动，气体物质的量不变，故D不符合题意。故选B。     

（2）①平衡常数随着温度升高而减小，所以该反应是放热反应。

②830℃时，各物质平衡浓度为c(A)=0.02mol/L、c(B)=(0.80-0.16)/2mol/L=0.32mol/L、c(C)=c(D)=0.08mol/L，x＝[c(C)c(D)]/[ c(A)c(B)]=1。

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题