在初三化学实验复习课上，老师提供了三瓶无*溶液，其中一瓶是稀盐*，另外两瓶没有贴标签，分别是碳**溶液和*氧化...

问题详情：

在初三化学实验复习课上，老师提供了三瓶无*溶液，其中一瓶是稀盐*，另外两瓶没有贴标签，分别是碳**溶液和*氧化*溶液．

复习内容一：鉴别两瓶没有贴标签无*溶液

同学们设计了实验方案，分别取样于试管a、b两支试管中，再进行如图所示的实验*作．

（1）观察有1支试管中有　　产生，*该溶液是碳**溶液．

（2）写出试管a或b中发生反应的化学方程式：　　（写一个即可）．实验结束后，老师要求同学们把鉴别后所得的溶液倒入盛回收液的A烧杯或B烧杯中．

复习内容二：探究回收液中，影响溶液*碱*的溶质成分

（3）小明同学取少量A烧杯的回收液，滴入紫*石蕊试液，石蕊试液变红，从而*A烧杯的回收液呈　　*．根据实验结果，你认为A烧杯的回收液中必含有的溶质是　　．

（4）小影同学用玻璃棒蘸取B烧杯中的回收液滴在 pH试纸上，测得pH＝9，*B烧杯中的回收液呈　　*．根据实验结果，小影猜想B烧杯回收液中可能含有的溶质是：①*氧化*；②碳**；③*氧化*和碳**．

【查阅资料】CaCl2溶液呈中*，可与碳**溶液发生如下反应：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓

【查阅资料】

（5）综合上述实验Ⅰ、Ⅱ的结果：你认为小影同学的猜想　　是正确的．

【能力提升】

（6）老师把A、B两烧杯中的回收液混合在一起，并测得混合液的pH＝4，要求同学们选择下列其中一种试剂，通过加入过量的该试剂，以调节废液的pH＝7，你认为他们应选择　　（填标号）．

A．Ca（OH）2 B．CaO           C．CaCO3          D．H2SO4．

【回答】

【分析】碳**能与盐*反应，生成*化*和水和二氧化碳，因此有气泡冒出；滴入紫*石蕊试液，石蕊试液变红，从而*A烧杯的回收液呈**，因此溶液中有盐*，还有新生成的*化*．测得pH＝9，*B烧杯中的回收液呈碱*；取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入饱和*氧化钙溶液，碳**与*氧化钙反应生成碳*钙白*沉淀和*氧化*，因此产生白*沉淀，烧杯中的回收液中含有碳**；另取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入足量的CaCl2溶液，过滤，往滤液中滴加*酞试液，*酞变红*（或无变化），有*氧化*（或没有*氧化*），因此小影同学的猜想③（或②）是正确的．pH＝4溶液呈**，应该选用碳*钙以调节废液的pH＝7，因为*氧化钙和生石灰过量会大于7．

【解答】解：（1）碳**能与盐*反应，生成*化*和水和二氧化碳，因此有气泡冒出故*为：气泡

（2）碳**能与盐*反应，生成*化*和水和二氧化碳，配平即可，故*为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

（3）滴入紫*石蕊试液，石蕊试液变红，从而*A烧杯的回收液呈**，因此溶液中有盐*，还有新生成的*化*；故*为：*；HCl、NaCl

（4）测得pH＝9，*B烧杯中的回收液呈碱*；故*为：碱

（5）取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入饱和*氧化钙溶液，碳**与*氧化钙反应生成碳*钙白*沉淀和*氧化*，因此产生白*沉淀，烧杯中的回收液中含有碳**；另取少量B烧杯中的回收液于试管中，滴入足量的CaCl2溶液，过滤，往滤液中滴加*酞试液，*酞变红*（或无变化），有*氧化*（或没有*氧化*），因此小影同学的猜想③（或②）是正确的．故*为：Ⅰ．碳**；①CaCl2；②*酞试液；*酞变红*（或无变化）；有*氧化*（或没有*氧化*）；③（或②）

（6）pH＝4溶液呈**，应该选用碳*钙以调节废液的pH＝7，因为*氧化钙和生石灰过量会大于7．故*为：C

【点评】本考点考查的是*碱盐的*质和中和反应的应用，*碱盐是初中阶段的一个重点，也是一个难点．掌握好*碱盐的*质，并理解应用，中和反应的应用也就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．

知识点：未分类

题型：选择题