下列装置由*、乙两部分组成(如图所示),*是将废水中乙二*氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时,下列...
问题详情:
下列装置由*、乙两部分组成(如图所示),*是将废水中乙二*氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时,下列说法错误的是( )
A.*中H+透过质子交换膜由左向右移动
B.M极电极反应式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+
C.一段时间后,乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变
D.当N极消耗0.25 mol O2时,则铁极增重16 g
【回答】
D
【分析】
根据题给信息知,*图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M是负极,N是正极,电解质溶液为**溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;乙部分是在铁上镀铜,则铁为*极应与负极相连,铜为阳极应与正极相连,根据得失电子守恒计算,以此解答该题。
【详解】
*图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M是负极,N是正极,电解质溶液为**溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,
A.M是负极,N是正极,质子透过离子交换膜由左M极移向右N极,即由左向右移动,选项A正确;
B.H2N(CH2)NH2在负极M上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳和水,电极反应式为H2N(CH2)NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16e-,选项B正确;
C.乙装置是在铁上镀铜,铜在阳极失电子变为铜离子进入溶液中,溶液中的铜离子又在*极得电子,生成铜,整个过程中电解液浓度基本不变,所以乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变,选项C正确;
D.当N电极消耗0.25 mol氧气时,则转移0.25×4=1mol电子,所以铁电极增重mol×64g/mol=32g,选项D错误;
*选D。
知识点:化学电源
题型:选择题