醋*的电离方程式为CH3COOH(aq) H+(aq)+CH3COO-(aq) ΔH>0。25℃时,0...
问题详情:
醋*的电离方程式为CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO-(aq) ΔH > 0 。 25℃时,0.1mol/L醋*溶液中存在下述关系: ,其中的数值是该温度下醋*的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是 ( )
A.向该溶液中滴加几滴浓盐*,平衡逆向移动,c(H+) 减小
B.向该溶液中加少量CH3COONa固体,平衡正向移动
C.该温度下0.01mol/L醋*溶液Ka < 1.75×10-5
D.升高温度,c(H+) 增大,Ka变大
【回答】
D
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题