一学生设计入图所示装置进行NaHCO3的分解，并*实产物中有CO2产生。（1）试管中发生的化学反应方程式是

问题详情：

一学生设计入图所示装置进行NaHCO3的分解，并*实产物中有CO2产生。

（1）试管中发生的化学反应方程式是____________________________。

（2）指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）（至少2处）____________。

（3）烧杯中发生反应的离子方程式是_______________________________。

（4）如果将16.8gNaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白*沉淀5.0g，则NaHCO3分解百分率为______________，加CaCl2后反应的离子方程式为____________________。

【回答】

【*】    (1). 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O    (2). 试管口应略向下倾斜，伸入试管的导管伸得太长，铁夹位置应离试管口三分之一处。    (3). CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O    (4). 50%    (5). CO32-+Ca2+＝CaCO3↓

【解析】

【分析】

（1）根据碳***分解的产物书写方程式；

（2）根据装置和反应特点分析判断；

（3）根据二氧化碳能与*氧化钙反应分析解答；

（4）碳**能与*化钙溶液反应生成碳*钙沉淀，结合反应的方程式分析解答。

【详解】（1）碳***受热分解生成碳**、水和二氧化碳，则试管中发生反应的化学反应方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（2）反应中有水生成，则根据装置图可知错误有：试管口应略向下倾斜，伸入试管的导管伸得太长，铁夹位置应离试管口三分之一处；

（3）碳***分解产生二氧化碳，二氧化碳能与*氧化钙反应，则烧杯中发生反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O；

（4）碳***分解生成碳**，碳**能与*化钙反应生成碳*钙沉淀，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+＝CaCO3↓。碳*钙的物质的量是5.0g÷100g/mol＝0.05mol，则碳**的物质的量是0.05mol，因此根据方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知消耗碳***0.1mol，质量是8.4g，所以NaHCO3分解百分率为8.4g/16.8g×100%＝50%。

知识点：*的化合物

题型：实验,探究题