草*(乙二*)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草*(含2个结晶水)的工艺流程如下...
问题详情:
草*(乙二*)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草*(含2个结晶水)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)CO和NaOH在一定条件下合成***、***加热脱*的化学反应方程式分别为________________、________________。
(2)该制备工艺中有两次过滤*作,过滤*作①的滤液是________,滤渣是________;过滤*作②的滤液是________和________,滤渣是________。
(3)工艺过程中③和④的目的是_________________________________。
(4)有人建议***脱*后直接用硫**化制备草*。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是__________________。
(5)结晶水合草*成品的纯度用高锰*钾法测定。称量草*成品0.250 g溶于水,用0.050 0 mol·L-1的**KMnO4溶液滴定,至浅粉红*不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反应的离子方程式为______________________;列式计算该成品的纯度____________________。
【回答】
解析 (1)分析题中信息可知,NaOH与CO在一定条件下合成***的方程式为NaOH+COHCOONa;***脱*的反应可先写成HCOONa―→Na2C2O4,分析元素组成知还应该有H2生成,配平即可。(2)Na2C2O4与Ca(OH)2反应生成CaC2O4和NaOH,故过滤*作①的滤液是NaOH溶液,滤渣是CaC2O4;CaC2O4与硫*反应可以得到草*和硫*钙,故过滤*作②的滤液是草*及没有反应完的硫*,滤渣是硫*钙。(3)工艺过程中③是回收NaOH,供循环生产使用,工艺过程中④是回收硫*,供循环生产使用,降低生产成本及减小环境污染。(4)草**与硫*混合可得到草*及硫**,故杂质是硫**。(5)草*与**KMnO4溶液反应时,草*被氧化为CO2,KMnO4被还原为Mn2+,溶液中H+参与反应,由此可写出相应的离子方程式。依得失电子守恒原理有2n(H2C2O4)=5×0.05 mol·L-1×0.015 L,n(H2C2O4)=1.875×10-3 mol,故草*晶体的纯度为126 g·mol-1××100%=94.5%。
* (1)CO+NaOHHCOONa
2HCOONaNa2C2O4+H2↑
(2)NaOH溶液 CaC2O4 H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4
(3)分别循环利用*氧化*和硫*(降低成本),减小污染
(4)Na2SO4
(5)5C2O+2MnO+16H+===2Mn2++8H2O+10CO2↑
×100%=94.5%
知识点:气体的制备及实验方案设计
题型:实验,探究题