已知N2O4(g)2NO2(g)，△H＞0，在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积...
问题详情：
已知N2O4 (g) 
2NO2 (g)，△H＞0，在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s） C（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C（N2O4） | 0.20 | ａ | 0.12 | c | d | e |
C（NO2） | 0.00 | 0.08 | b | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）20s时，N2O4的分解率是 ▲ 。
（2）40s时，NO2的浓度为 ▲ ，0~40s内N2O4的平均反应速率为 ▲ 。
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为 ▲ 。
（4）判断t2、t3、t4时刻对该反应采取的措施。
t2： ▲ ；t3： ▲ ；t4： ▲ 。
【回答】
(1) 20%(2分) (2) 0.16 mol/L (2分) 0.002mol/L(2分)
(3) 0.4(2分） (4) 增大产物浓度 (2分) 降温(2分) 加入催化剂(2分)
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题
