Ⅰ、某校化学研究*学习小组欲设计实验验*Zn、Fe、Cu的金属活动*,他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成...
问题详情:
Ⅰ、某校化学研究*学习小组欲设计实验验*Zn、Fe、Cu的金属活动*,他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:
(1)用三种金属与盐*反应的现象来判断,实验中除选择大小相同的金属片外,还需要控制_____________、_____________相同;若选用一种盐溶液验*三种金属的活泼*,该试剂为___________。
(2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极,只用一个原电池*三种金属的活动*,则电解质溶液最好选用___________。
A.0.5mol·L-1*化亚铁溶液
B.0.5mol·L-1*化铜溶液
C.0.5mol·L-1盐*
D.0.5mol·L-1*化亚铁和0.5mol·L-1*化铜混合溶液
Ⅱ、如图为**燃料电池原理示意图。
(3)**通入的一极为电源的____________极,该电极反应式:____________
(4)当电路中累计有2mol电子通过时,消耗的氧气体积在标准状况下____________L。
【回答】
盐*的浓度 温度 *化亚铁 D 负 CH4−8e−+10OH−=+7H2O 11.2
【详解】
(1)用三种金属与盐*反应的现象来判断,实验中除选择大小相同的金属片外,还需要控制盐*的浓度、温度相同;若选用一种盐溶液验*三种金属的活泼*,该试剂为*化亚铁(或硫*亚铁等),由单质之间的置换反应可比较金属*,锌可以置换铁而铜不能置换铁,故*为:盐*的浓度;温度;*化亚铁;
(2)Zn、Fe作为电极,只用一个原电池*三种金属的活动*,Zn作负极,可知金属*Zn大于Fe,且由金属阳离子的得电子能力比较,选项D中,铜离子先得到电子,然后亚铁离子得电子,由此可确定金属的活泼*,故*为:D;
(3)**失去电子,则**通入的一极为电源的负极,负极反应为CH4−8e−+10OH−=+7H2O,故*为:负; CH4−8e−+10OH−=+7H2O;
(4)当电路中累计有 2mol 电子通过时,由O2+4e−+2H2O=4OH−可知,消耗的氧气体积在标准状况下为×22.4L/mol=11.2L,故*为:11.2。
知识点:常见金属的活动*顺序及其应用
题型:填空题