滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、*品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。（2...
问题详情：
滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、*品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。（20分）
（I）中华*共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐*，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。
(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为 。
(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。
(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是 ，在不改变装置的情况下，如何改进： 。
（II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚**根离子(ClO
)。饮用水中的ClO2、ClO
含量可用连续*量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO
、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－。反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。
(1)请写出pH≤2.0时ClO与I－反应的离子方程式：___________________________________。
(2)请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；
步骤5：______________；
步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为________ mol·L－1(用含字母的代数式表示)。
【回答】
（I）(1)冷凝管（1分） b （1
分）
(2)*酞（1分） 当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪*（2分）
(3)0.24（2分）
(4)原因：盐*的挥发；（2分）
改进：用不挥发的强*如硫*代替盐*，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐*挥发的影响（2分）
（II）(1)ClO
＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O（3分）
(2)调节溶液的pH≤2.0 （3分）
(3)
（3分）
知识点：*碱中和滴定
题型：实验,探究题
