工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl．为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案。...

问题详情：

工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl．为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案。

方案一：称取m g烧碱样品测定消耗稀盐*的质量。

方案二：称取m g烧碱样品测定生成沉淀的质量。

请回答：

（1）方案一中，发生反应的化学方程式为　。

（2）方案一中，为减少误差，最好选择下列方法中的　　（填字母）来判断反应恰好完全进行。

A．向样品溶液中滴加2～3滴无**酞溶液，根据溶液颜*变化判断。

B．测定过程中，边滴加稀盐*边用pH试纸频繁测定混合液的pH

C．向样品溶液中滴加2～3滴紫*石蕊溶液，根据溶液颜*变化判断。

（3）判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是　　。

（4）小李同学可将方案二中的FeCl3溶液换成稀**和　　（填化学式）溶液，也能达到实验目的。

【回答】

【分析】*氧化*和盐*反应生成*化*和水；

铁离子和*氧根离子结合生成红褐*沉淀*氧化铁；

*化*和**银反应生成白*沉淀*化银和***。

【解答】解：（1）方案一中，*氧化*和盐*反应生成*化*和水，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。

故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。

（2）A．向样品溶液中滴加2～3滴无**酞溶液，当溶液由红*恰好变成无*，说明恰好完全反应；

B．测定过程中，边滴加稀盐*边用pH试纸频繁测定混合液的pH，恰好完全反应或盐*过量时溶液都是无*；

C．向样品溶液中滴加2～3滴紫*石蕊溶液，恰好完全反应时溶液由蓝*变成紫*，颜*变化不明显；

由以上分析可知，方案一中，为减少误差，最好选择下列方法中的A来判断反应恰好完全进行。

故填：A。

（3）判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是：取少量反应后的上层清液于试管中，滴加*氧化*溶液，有红褐*沉淀生成。

故填：取少量反应后的上层清液于试管中，滴加*氧化*溶液，有红褐*沉淀生成。

（4）可将方案二中的FeCl3溶液换成稀**和AgNO3溶液，也能达到实验目的，这是因为**银能和*化*反应生成*化银沉淀和***，根据沉淀质量可以计算*化*质量，进一步可以计算*氧化*质量及其质量分数。

故填：AgNO3。

【点评】本题主要考查物质的*质，解答时要根据各种物质的*质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

知识点：各地中考

题型：综合题