无机化合物A主要用于*物制造。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B...

问题详情：

无机化合物A主要用于*物制造。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。气体C极易溶于水得到碱*溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和*气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在**铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白*固体，但制得的粗品往往是灰*的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或*苯，遇水反应剧烈，也要避免接触*、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C。

回答下列问题：

（1）A的化学式                     ，C的电子式为                         。

（2）A与盐*反应的化学方程式为                                            。

（3）A在750～800℃分解的方程式为                                       ，制得的粗品往往是灰*的，其可能的原因是                                         。

（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或*苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或*苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理。        

                                                                           。

（5）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中*作名称是                           。

②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是                               。

（6）写出D的重*化合物与水反应的化学方程式为                             。

【回答】

（1）LiNH2 （2分）     （1分）

（2）LiNH2 +2HCl =LiCl + NH4Cl（2分）

（3）3LiNH2Li3 N+2NH3 （2分）       制得的产物中含有杂质铁（1分）

（4）LiNH2密度大于苯或*苯且不溶于它们，所以可用苯或*苯进行覆盖；乙醇羟基上的*较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH—→C2H5OLi + NH3，但是由于醇羟基上的*比水中*不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险。（2分）

（5） ①蒸发浓缩、冷却结晶（1分）      ②LiCl·H2OLiCl+H2O(g)减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备。（2分）

（6）LiD+H2O=LiOH+HD↑（2分）

知识点：物质的分离 提纯和检验

题型：实验,探究题