钛呈银白*，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用*化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混...

问题详情：

钛呈银白*，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用*化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入*气并加热制得TiCl4： 2FeTiO3+7Cl2+6C 1173K 2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2C 1173K TiCl4+2CO

将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：

TiCl4+2Mg 1220-1420K Ti+2MgCl2

MgCl2和过量Mg用稀盐*溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。

请回答下列问题： (1) 基态钛原子的价电子排布式为________________。 (2) 与CO互为等电子体的离子为________________（填化学式）。 (3) 在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有________________。 (4) TiCl4在常温下是无*液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于________（填 “原子”、“分子”或“离子”）晶体。 (5) 与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是_______________________；

往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄*沉淀，则第二种配合物的化学式为________________。 (6) 在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，

其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为________。

【回答】

(1) 3d24s2。 

(2) CN−（或NO+、C22−）。

(3) CO2。

(4) 分子。   

(5) 产生白*沉淀；[Co (NH3)5SO4]Br。

(6) 6。

知识点：物质结构 元素周期律

题型：推断题