38.4mg铜跟适量的浓**反应，铜全部作用后共收集到气体22.4mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的...

问题详情：

38.4 mg 铜跟适量的浓**反应，铜全部作用后共收集到气体22.4 mL(标准状况) ，反应消耗的HNO3的物质的量是(　　)

A．1.0×10－3mol  B．1.6×10－3mol   C．2.2×10－3mol  D．2.4×10－3mol

【回答】

解析：本题主要考查**与金属反应时**所起的作用，浓HNO3适量，在反应过程中逐渐变稀，实际上发生了如下两个反应：

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

方法一：反应消耗的HNO3包括起**作用和起氧化剂作用的两部分，前者反应后以NO形式存在，后者被还原后生成气体NO或NO2，根据反应前后N原子守恒：

2HNO3～Cu(NO3)2

HNO3～NO

HNO3～NO2可知：

n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NOx)

＝＋

＝2.2×10－3mol

方法二：设与浓HNO3、稀HNO3反应的Cu的物质的量分别为x、3y。

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

x　　4x　　　　　　　　2x

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

3y　　8y　　　　　　　 　 2y

解得：x＝0.45×10－3mol，y＝0.05×10－3mol反应消耗的HNO3的物质的量是：4x＋8y＝4×0.45×10－3mol＋8×0.05×10－3mol＝2.2×10－3mol

*：C

知识点：氮族元素单元测试

题型：选择题