将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀HNO3中，反应生成气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的...

问题详情：

将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀HNO3中，反应生成气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)的变化关系如图所示，其中正确的是(　　)

【回答】

解析：n(Fe)＝＝0.4 mol，铁粉加入稀HNO3中，首先被氧化为Fe3＋，即：

Fe　＋　4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

  0.2 mol  0.8 mol  0.2 mol  0.2 mol

HNO3完全反应后，过量的铁还会被Fe(NO3)3氧化，则：

2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2

  0.2 mol  0.1 mol

所以共溶解铁粉0.3 mol，但后来没有气体放出。

*：C

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：选择题