工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤*作：A.连接...

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工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤*作：

A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密*。

B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。

E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述*作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：

（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。

（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则*作F中所发生反应的化学方程式为                               ，当产生______________________________ _的现象时可判断滴定已经达到终点。

（3）若*作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。

（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于*作失误），你认为是  

                                                       （写一种既可）。

（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·（S2－) = 1 . 0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化*饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。　　

【回答】

知识点：化学实验方案设计单元测试

题型：实验,探究题