下图为元素周期表的一部分，请依据元素在周期表中的位置回答下列问题OSClSe(1)画出O的原子结构示意图

问题详情：

下图为元素周期表的一部分，请依据元素在周期表中的位置回答下列问题

(1)画出O的原子结构示意图________。

(2)Cl在元素周期表中的位置是_________。

(3)非金属*Cl强于S，用原子结构解释原因：_________，得电子能力Cl大于S

(4)下列推断正确的是__________(填序号)。

①硒元素的最高正化合价为+4价

②热稳定*：H2Se＞H2O

③最高价氧化物对应的水化物的**：HClO4＞H2SeO4

【回答】

    (1).     (2). 第3周期、ⅦA族    (3). 电子层数Cl与S相同，核电荷数Cl大于S，原子半径Cl小于S    (4). ③

【解析】

根据周期表中各元素的位置，利用元素周期律进行判断。

【详解】(1)O为第二周期VIA族元素，其原子结构示意图为；

(2)Cl在元素周期表中的位置为第3周期、ⅦA族；

(3)S、Cl为同周期元素，且S的原子半径大于Cl，核电荷数小于Cl，则Cl原子核内质子对最外层电子的作用力大于S，故非金属*Cl强于S；

(4)根据周期表中的信息，硒与硫为同主族元素，且硒的电子层数大于硫、氧。

①硒元素与硫同主族，则硒的最高正化合价为+6价，①错误；

②硒的原子半径大于O，则非金属*小于O，故热稳定*：H2Se＜H2O，②错误；

③硒的非金属*小于S，而S的非金属*小于Cl，故最高价氧化物对应的水化物的**：HClO4＞H2SeO4，③正确；

*为③。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题