下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：请按要求回答下列问题：(1)元素⑦的原子结构示意图

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问题详情：

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。由②、④两种元素组成的化合物是___________化合物(填“共价”或“离子”)

(2)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________ ；一种离子化合物的化学式_________

(3)④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)。

(4)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中**较弱的是________(填化学式)。

(5)元素③的气态*化物和元素⑧的气态*化物更稳定的是___________(填化学式)。

(6)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________

【回答】

【*】 (1). (2). 共价 (3). H2O或H2O2 (4). Na2O或Na2O2 (5). O2->Na+>Mg2+ (6). H2SO4 (7). H2S (8). Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

【解析】

【分析】

根据元素在元素周期表中的位置分析元素的种类并书写原子结构示意图；根据元素周期律结合元素周期表的结构分析解答；根据物质的*质书写相关离子方程式。

【详解】(1)元素⑦为铝元素，原子序数为13，则原子结构示意图为；②为碳元素，④为氧元素，两种元素都为非金属元素，组成的化合物是共价化合物；

(2)元素①为*，④为氧，⑤为*，两两之间可以形成两种类型的化合物，由非金属元素组成的化合物为共价化合物，其化学式为H2O或H2O2；由金属元素*和非金属元素氧组成的化合物为离子化合物，其化学式为Na2O或Na2O2；

(3)④为氧元素，⑤为*元素，⑥为镁元素，三种元素的简单离子的核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以半径由大到小的顺序是O2->Na+>Mg2+；

(4)⑧为硫，⑨为*，同周期元素随核电荷数增大非金属*增强，非金属*越强，其最高价氧化物对应的水化物中**越强，所以**较弱的是H2SO4；

(5)元素③为*，⑧为硫，同周期元素随核电荷数增大非金属*增强，其气态*化物稳定*增强，所以气态*化物更稳定的是H2S；

(6)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为*氧化*，元素⑦的最高价氧化物对应水化物为*氧化铝，*氧化铝为两**氧化物，与*氧化*反应生成偏铝**和水，其离子方程式为 Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。

知识点：物质结构元素周期律单元测试

题型：填空题

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