有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为22.4L。将溶液...

问题详情：

有 9.7gCu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应， 还原产物只有 NO 气体， 其体积在标准状况下为 22.4L。 将溶液稀释为 1L， 测得溶液的 C(H+)=0.1 mol/L， 此时溶液中 NO3-的浓度为(   )

A．0.3mol/L       B．0.4mol/L    C．0.5mol/L      D. 0.6mol/L  

【回答】

【*】B

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】根据电子转移守恒计算金属提供的电子物质的量，金属完全反应生成Cu(NO3)2、Zn(NO3)2，根据电荷守恒计算二者物质的量之和，根据溶液pH计算剩余**的物质的量，反应后溶液中n(NO-3)=n(HNO3)+2n+2n，据此计算NO-3物质的量浓度。

知识点：金属元素的单质及其化合物

题型：选择题