t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱*H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出...

问题详情：

t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱*H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH−)的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是(    )

A．水的电离程度：P>N=Q>M

B．P点溶液中：c(OH−)−c(H+)=c(HX−)+2c(H2X)

C．溶液中 c(H2X)/c(X2−)：Q>P>N>M

D．M点溶液中：c(Na+)>c(HX−)>c(H2X)>c(X2−)

【回答】

CD

【详解】

A．根据图象可知，纵坐标数值越大，水的电离程度越小，则水的电离程度：P>N=Q>M，故A正确；

B．P点溶质为Na2X，根据质子守恒，c(OH−)=c(H+)+c(HX−)+2c(H2X)，则P点存在c(OH−)−c(H+)=c(HX−)+2c(H2X)，故B正确；

C．溶液中，随加入NaOH的增多溶液中c(H+)减小，则溶液中 c(H2X)/c(X2−)：M>N>P>Q，故C错误；

D．M点的溶液中溶质为NaHX，由纵坐标可知，NaHX抑制水电离，所以溶液显**，则HX−的电离大于其水解，则M点c(Na+)>c(HX−)>c(X2−)>c(H2X)，D错误；

选CD。

知识点：盐类的水解

题型：选择题