某无*溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO、SiO中的若干种组成(不考虑水的...
问题详情:
某无*溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO、SiO中的若干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验:
Ⅰ.取适量溶液,加入过量的盐*,有气体生成,并得到无*溶液;
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白*沉淀*;
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,加热,也有气体生成,同时析出白*沉淀乙。
请回答下列问题:
(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是__________;一定含有的离子是______。
(2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________;生成*的离子方程式为____________________________________________________________。
(3)实验Ⅲ中生成白*沉淀乙的离子方程式为____________________________。
(4)原溶液中还可能存在的离子是________;检验该离子的方法是___________________________________________________________________。
【回答】
0.12 (4)①CaC2O4+H2SO4===CaSO4+H2C2O4 ②溶液由无*变为浅紫*,并在半分钟内不褪* ③0.01
解析:加入过量的盐*,有气体生成,并得到无*溶液,可知溶液中一定不含有MnO、SiO,一定含有CO。有CO,就一定不含Ag+、Ba2+、Al3+,由于溶液呈电中*,可知溶液中一定含有Na+。在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白*沉淀Al(OH)3,它是AlO与过量的盐*反应生成的Al3+与HCO相互促进水解得到的,故原溶液中一定还含有AlO。
*:(1)MnO、SiO、Ag+、Ba2+、Al3+ CO、Na+
(2)AlO 3HCO+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)2OH-+NH+HCO+Ba2+
BaCO3↓+NH3↑+2H2O
(4)SO 取白*沉淀乙少许,放入试管中,加入过量的稀盐*或稀**,若仍有部分白*沉淀不溶解,则*原溶液中有SO;若白*沉淀全部溶解,则*原溶液中无SO
知识点:离子反应
题型:填空题