I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　...

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I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时, 涉及如下反应: 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g)　　ΔH< 0　

写出该反应的平衡常数表达式                                   。

为研究不同条件对反应的影响,：在恒温条件下, 向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2, 10 min时反应达到平衡。测得10 min内v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 则平衡后n(Cl2) =　　　　mol, NO的转化率α1=　　　　。其他条件保持不变, 反应在恒压条件下进行, 平衡时NO的转化率α2　　　α1(填“>” “<” 或“=”), 平衡常数K　　　　(填“增大” “减小” 或“不变”) 。若要使K减小, 可采取的措施是　　　     　。

II. 实验室可用NaOH溶液吸收NO2, 反应为2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A, 溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 则两溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为　　　。

(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1, CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1)  

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　　　　。 

a. 向溶液A中加适量水     b. 向溶液A中加适量NaOH

c. 向溶液B中加适量水     d. 向溶液B中加适量NaOH

III.（1）已知*醛的燃烧热为，**的燃烧热为，试写出*醛燃烧热的热化学方程式                           。

（2）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH) 2，装置如右下图所示，其中P端通入CO2。

①石墨I电极上的电极反应式为　　　             　。

②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白*沉淀，且较长时间不变*。则下列说法中正确的是         （填序号）。

A. X、Y两端都必须用铁作电极                     B. 可以用NaOH溶液作为电解液

C. *极发生的反应是：2H2O+ 2e－= H2↑+ 2OH－       D. 白*沉淀只能在阳极上产生

【回答】

没有特殊说明则每空一分

 I.　2.5×10-2   　75%　     >　   不变　  升高温度

II. c(N) > c(N) > c(CH3COO-)　          b、c （2分）

III.（1）；（2分）

（2）①H2 － 2e－+ CO32－ ＝ CO2+H2O（2分）

②B C（2分）

知识点：化学平衡

题型：填空题