在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中,有21.3克*气参加了反应,则被氧化的NH3的质量是( ) ...
问题详情:
在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中,有21.3克*气参加了反应,则被氧化的NH3的质量是( )
A. | 13.6克 | B. | 10.2克 | C. | 34克 | D. | 3.4克 |
【回答】
考点:
氧化还原反应的计算.
专题:
氧化还原反应专题.
分析:
在8H3+3Cl2═2+6H4Cl反应中,由化合价的变化可知,当有3molCl2参加反应时有2molNH3被氧化,计算出*气的物质的量,根据反应的方程式计算.
解答:
解:在8H3+3Cl2═2+6H4Cl反应中,由化合价的变化可知,当有3molCl2参加反应时有2molNH3被氧化,
n(Cl2)==0.3mol,
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl 被氧化的NH3
3mol 2mol
0.3mol 0.2mol
则被氧化的NH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g,
故选D.
点评:
本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化,判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键.
知识点:物质的量单元测试
题型:选择题