在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是A．若有0.3mol...

问题详情：

在反应3Cl2 + 8NH3 → 6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是

A．若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6NA

B．若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6NA

C．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g

D．若生成1 mol的*化铵转移电子数是n个，则NA=1/n

【回答】

【*】A

【解析】

试题分析：A、该反应中*气作氧化剂，若有0.3mol的*气参加反应，则转移电子数是0.6NA，正确；B、未指明标准状况，所以产生的2.24L的氮气的物质的量不是0.1mol，转移的电子数不为0.6NA，错误；C、该反应中若被氧化的氨气的物质的量是2mol，则转移电子的物质的量是6mol，若有1.2NA个电子发生转移，说明有0.4mol的氨气被氧化，其质量是6.8 g，错误；D、若生成1 mol的*化铵，则有0.5mol*气参加反应，转移电子数是NA，则NA=n,，错误，*选A。

考点：考查阿伏伽德罗常数的应用

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题