“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。...

问题详情：

 “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

（1）用电弧法合成的储*纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

____C+____ KMnO4+    H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+____            

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）        CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：

①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为          （保留小数点后二位数，下同）。

②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为         （填“吸”或“放”）热反应。

（3）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) +3O2(g)＝2CO2(g) +4H2O(g)   ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g)＝2CO2(g)   ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g)＝H2O(l)   ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出*醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：                     。

（4）某实验小组依据*醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为：                   。

②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。

【回答】

【*】（1）5C+4KMnO4 +6H2SO4＝5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O

（2）①0.13mol/(L·min)   ②0.17（2分）     放（2分）

（3）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）ΔH=-354.8KJ/mol（3分）

（4）①O2  + 4e- + 2 H2O = 4OH—（2分）　　　②负

【解析】

试题分析：（1）根据元素守恒，生成生成物中还应该有水；根据得失电子守恒配平得5C+4KMnO4 +6H2SO4＝5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O；（2）①v （CO2）=0.13mol/(L·min)；②平衡时*气的物质的量为0.4 mol，所以生成CO2的物质的量为0.4 mol；消耗CO、H2O各0.4 mol；平衡时CO的物质的量为1.6 mol、H2O的物质的量为0.6 mol；0.17；温度越高，平衡时*气越少，正反应放热；（3）根据盖斯定律，①②③ 得*醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）ΔH=-354.8KJ/mol；（4）①通入氧气的一极为正极，正极反应为O2  + 4e- + 2 H2O = 4OH—；②电池工作时，*离子移向负极，溶液中的OH－向负极移动。

考点：本题考查氧化还原反应、反应热。

知识点：化学平衡单元测试

题型：填空题