Ⅰ、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有...

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Ⅰ、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料*醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

（1）上述反应平衡常数K的表达式为________________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用*气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。

（3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)

a．及时分离出CH3OH气体                           

b．适当升高温度

c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2   

d．选择高效催化剂

Ⅱ、（1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成*醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示(T1、T2均大于300℃)

下列说法正确的是________(填序号)；

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成*醇的平均速率为v(CH3OH)＝ 

mol·L－1·min－1 

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小      

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（2）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

【回答】

Ⅰ(1)    增大   （2）0.15 mol·L－1·min－1   （3）c

Ⅱ（1）③④   （2）或1－ 

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题