海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液...

问题详情：

海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。

（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫　蒸发结晶　，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的　　（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐*，将溶液调至中*。

（2）*碱工业基本流程（图2）：

由图示可知工艺中可循环利用的物质是　　。

（3）海水提镁流程：海水（MgCl2）*氧化镁氧化镁镁，写出其中任一个反应的化学方程式　　，提取*化镁历经 a、b两步转换的目的是　　。

（4）下列方法中能淡化海水的是　　（填字母）。

A．过滤法     B．沉淀法      C．多级闪急蒸馏法      D．分解法

【回答】

解析（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3；过滤去除沉淀后再加入适量盐*，将溶液调至中*。（2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是*化*。（3）海水提镁中*化镁能与*氧化钙反应生成*氧化镁沉淀和*化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，提取*化镁历经 a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁。（4）多级闪急蒸馏法能淡化海水。

*（1）蒸发结晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3

（2）NaCl

（3）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；获得比较纯净的氧化镁

（4）C

知识点：未分类

题型：综合题