短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄...

问题详情：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄*化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是

A. 第一电离能：W>X>Y>Z                      B. 简单离子的还原*：Y>X>W

C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z                  D. *化物水溶液的**：Y>W

【回答】

C

【解析】

【分析】

四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄*化合物，该淡黄*固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。

【详解】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误；

B．单质的氧化*越强，简单离子的还原*越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化*最强O2的氧化*最弱，故简单离子的还原*O2-＞Cl-＞F-，B错误；

C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正确；

D．F元素的非金属*强于Cl元素，则形成*化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的**强于HF，D错误；

故选C。

知识点：高考试题

题型：选择题