.4.2g的碳***和碳**的混合物受热分解后质量变为3.89g，请问该混合物中碳**的质量分数为多少？
问题详情：
.4.2g的碳***和碳**的混合物受热分解后质量变为3.89g，请问该混合物中碳**的质量分数为多少？________________（请写出具体的计算步骤）
【回答】
【*】80%
【解析】
【分析】
碳***受热分解生成碳**、二氧化碳和水，结合差量法解答。
【详解】设混合物中碳***的质量是m g，则根据方程式可知
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 质量差
2×84 106 62
m g 4.2g－3.89g＝0.31g
则168/m＝62/0.31
解得m＝0.84
因此该混合物中碳**的质量是4.2g－0.84g＝3.36g，质量分数为3.36g/4.2g×100%＝80%
知识点：*的化合物
题型：填空题
