下列各表述与示意图一致的是（　　）A．此图表示25℃时，用0.1mol/L盐*滴定20mL0.1mol/LNa...

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下列各表述与示意图一致的是（　　）

A．

此图表示25℃时，用0.1mol/L盐*滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入*体积的变化得到的滴定曲线

B．

此图表示一定条件下进行的反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

C．

此图表示某明*溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．

此图表示化学反应H2（g）+C12（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183kJ/mol

【回答】

【考点】*碱混合时的定*判断及有关ph的计算；离子方程式的有关计算；反应热和焓变；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

【专题】图像图表题．

【分析】A、等浓度、等体积的*氧化*与盐*反应，在滴定终点时pH会发生突变；

B、根据图象可知，t2时刻反应物物质的量减小，生成物浓度增加，说明平衡向着正向移动，根据影响化学平衡的因素分析；

C、铝离子恰好完全沉淀时，沉淀的总质量没有达到最大，即在加入*氧化钡溶液15mL处；

D、根据反应物、生成物总能量可以判断出该反应为放热反应，焓变应该小于0．

【解答】解：A、0.1mol•L﹣1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L﹣1盐*滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但*碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；

B、因反应为体积减小的放热反应，则降低温度或增大压强，平衡向着正向移动，二氧化硫、氧气的物质的量减小，三氧化硫的物质的量增大，图象与反应情况一致，故B正确；

C、当Al3+完全沉淀时，离子方程式为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；当SO42﹣完全沉淀时，离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，可见加入15mL*氧化钡溶液时，铝离子完全沉淀，最后*氧化铝沉淀逐渐溶解，硫*钡沉淀逐渐增加，沉淀的质量继续增大，当硫*根离子完全转化成硫*钡沉淀时，*氧化铝完全溶解，即加入20mL*氧化钡溶液时代表SO42﹣完全沉淀，铝离子完全溶解，故C错误；

D、分析图象拆化学键和形成化学键能量变化判断，该反应是放热反应，反应热△H=﹣183kJ/mol，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查了*碱中和滴定曲线判断、反应热和焓变、离子方程式的有关计算等知识，题目难度中等，注意掌握根据图象判断反应热与焓变的方法，明确外界条件对化学平衡的影响．

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题