为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数,小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中,将100g稀硫*分为四...
问题详情:
为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数,小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中,将100g稀硫*分为四等份依次加入其中进行实验,测得数据如下:
次序 | ① | ② | ③ | ④ |
加入稀硫*的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 16 | a | 10 | 10 |
回答列问题:
(1)原固体混合物中,氧化铜的质量分数为 。
(2)上表中,a的值为 ,实验③所得溶液中的溶质是 (填化学式)。
(3)计算该实验所用稀硫*中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
【回答】
【解答】解:
根据第一次固体减少4g,而第三次后质量不变,说明第二次也减少4g,所以a=12,第三次氧化铜完全反应,剩余的10g为铜单质,所以氧化铜的质量为10g,原固体混合物中,氧化铜的质量分数为×100%=50%,实验③中硫*过量,所以所得溶液中的溶质是剩余的硫*和生成的硫*铜,对应的化学式为 H2SO4、CuSO4。
25g稀硫*与4g氧化铜完全反应
设该实验所用稀硫*中溶质的质量分数为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
4g 25gx
=
x=19.6%
故*为:
(1)50%。
(2)12; H2SO4、CuSO4。
(3)19.6%。
知识点:各地中考
题型:计算题