M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层...

问题详情：

M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

(1)单质M的晶体类型为________，其中M原子的配位数为________。

(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________(写元素符号)。

(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542 nm，此晶体的密度为__________g·cm－3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)

②此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝*，其中阳离子的化学式为________。

【回答】

【*】    (1). 金属晶体    (2). 12    (3). 1s22s22p63s23p5    (4). Ar    (5). CuCl    (6).  或    (7). [Cu(NH3)4]2＋

【解析】

【分析】

M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为铜元素；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y为*元素，结合核外电子排布规律和晶胞的计算方法分析解答。

【详解】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为铜元素；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y为*元素。

(1)铜为金属原子，晶体中金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，铜晶体属于金属晶体；铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有4×3=12个铜原子，所以铜原子的配位数是12，故*为：金属晶体；12；

(2)*是17号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p5；*为第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有气体元素，第一电离能最大的是Ar，故*为：1s22s22p63s23p5；Ar；

(3)①依据晶胞结构，每个晶胞中含有铜原子个数为：8×+6×=4，*原子个数为4，则化学式为CuCl；1mol晶胞中含有4mol CuCl，1mol晶胞的质量为M(CuCl)×4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为 g·cm－3= g·cm－3，故*为：CuCl；或；

②Cu+可与氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水，该配合物中Cu+被氧化为Cu2+，所以深蓝*溶液中阳离子为[Cu(NH3)4]2+，故*为： [Cu(NH3)4]2+。

【点睛】本题的易错点为(3)②，要注意Cu+形成的配合物在空气中容易被氧化。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：填空题