短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，P原子的最外层电子数是内层...

问题详情：

短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，P原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Q2+与P2－具有相同的电子层结构，W与M同主族。下列说法正确的是

A．比较气态简单*化物的热稳定*：P>W

B．比较原子半径：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M)

C．比较最高价氧化物对应水化物的**：M<W

D．比较化学键类型：P分别与Q、W形成的化合物中化学键类型相同

【回答】

【*】A

【解析】短周期主族元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。P 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，则P为O元素；Q2+与P2－ 具有相同的电子层结构，可以知道Q为Mg元素；W 与M 同主族，最外层电子数相同，M原子获得4个电子最外层将达到稳定结构，则M为C，W为Si，以此来解答。由上述分析可以知道，M为C，P为O，Q为Mg，W为Si，A. P为O，W为Si，O非金属*强于Si，因此O形成的气态简单*化物的热稳定*更强，故A正确；B. 同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，可得原子半径大小顺序：r(Q)>r(W) >r(M)> r(P)，故B错误；C. M为C，W为Si，同主族元素的非金属*从上到下递减，最高价氧化物对应水化物的**递减，因此H2CO3的**比H2SiO3强，故C错误；D. P分别与Q、W形成的化合物为MgO和SiO2，前者含离子键，后者含共价键，化学键类型不同，故D错误。

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题