金属具有广泛的应用．（1）下列金属制品中，利用金属导热*的是　（填字母）A、金属硬*B、铝制导线C、铜制火锅（...

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金属具有广泛的应用．

（1）下列金属制品中，利用金属导热*的是　（填字母）

A、金属硬*B、铝制导线C、铜制火锅

（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫*铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是　　（用化学方程式表示）

（3）向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中*入一块足量的Zn片，其中固体质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是　　

A、a点时，溶液中金属离子有Ag+、Fe2+、Zn2+，Zn片表面析出金属单质有Ag、Fe

B、图标上b～c段质量减少的原因是Zn与Fe（NO3）2溶液反应

C、b点时溶液中金属离子只有Fe2+，溶液颜*为浅绿*

D、c点和d点对应溶液均为无*

E、c点和d点溶液中金属离子的种类不同，Zn片表面析出金属单质种类相同

（4）在已经平衡的托盘天平两端各放着装有等质量、等浓度的足量稀盐*．将一定质量的锌放入左盘烧杯中，往右盘烧杯中投入与锌等质量的铜铝合金，充分反应后天平依然保持平衡，则铜铝合金中铜与铝的质量比为　．

【回答】

【考点】金属的化学*质；金属的物理*质及用途；书写化学方程式．

【专题】金属与金属材料．

【分析】（1）根据物质的*质决定物质的用途进行分析；

（2）根据铁与硫*铜的反应生成硫*亚铁和铜进行分析；

（3）根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动*顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析；

（4）该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起．两盘中*和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生*气相等．由*气质量求出反应的铝和锌的质量进而求出铜的质量．

【解答】解：（1）金属硬*利用了金属的硬度大，铝制导线利用了金属的导电*，铜制火锅利用了金属的导热*，故选：C；

（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫*铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼，能将铜从其溶液中置换出来，化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）A、a点时，溶液中金属离子有Ag+、Fe2+、Zn2+，Zn片表面析出金属单质有Ag，故错误；

B、每65份质量的锌会置换出56份质量的铁，所以图标上b～c段质量减少的原因是Zn与Fe（NO3）2溶液反应，故正确；

C、b点时溶液中金属离子有亚铁离子和锌离子，溶液颜*为浅绿*，故错误；

D、c点表示锌完全置换出铁，所以c点和d点对应溶液均为无*，故正确；

E、c点和d点溶液中金属离子的种类相同，Zn片表面析出金属单质种类相同，故错误．

故选：BD；

（4）解：设产生*气的质量为2g，需要锌的质量为x，需要铝的质量为y，则有

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65            2

x             2g

=

x=65g

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54               6

y                2g

=

y=18g

铜铝合金的质量与锌的质量相等，故铜的质量为65g﹣18g=47g，所以铝和铜的质量比为18：47．

故*为：（1）C；

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）BD；

（4）47：18．

【点评】本题考查了金属活动*顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动*顺序表，能利用活动*判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．

知识点：金属及金属材料单元测试

题型：综合题