能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而*气、二*醚等都是很有发展前景的新能源。(1...

问题详情：

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而*气、二*醚等都是很有发展前景的新能源。

(1)在25 ℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示**燃烧热的热化学方程式是________________________________________________________________________。

(2)SiH4是一种无*气体，遇到空气能发生**自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：

根据键能数据计算以下反应的反应热ΔH：

CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)　ΔH＝________________。

(4)发*卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－484 kJ·mol－1；

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－534 kJ·mol－1；

H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1。

写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：________________________________________________________________________。

【回答】

解析：(1)燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。

(2)2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1。

(3)化学反应中，旧化学键断裂吸收的能量为414 kJ·mol－1×4 mol＋158 kJ·mol－1×4 mol＝2 288 kJ，新化学键生成释放的能量为489 kJ·mol－1×4 mol＋565 kJ·mol－1×4 mol＝4 216 kJ，所以该反应是放热反应，放出的热量为4 216 kJ－2 288 kJ＝1 928 kJ，即ΔH＝－1 928 kJ·mol－1。

(4)将已知的热化学方程式依次编号为①、②、③、④，将方程式③×2－①－④×4得2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)，所以反应的ΔH＝2×(－534 kJ·mol－1)－67.7 kJ·mol－1－4×(＋44.0 kJ·mol－1)＝－1 311.7 kJ·mol－1。

*：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.24 kJ·mol－1

(2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1

(3)－1 928 kJ·mol－1

(4)2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 311.7 kJ·mol－1

知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试

题型：填空题