某温度下,体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应:2X(g)+Y(s)3Z(g) ΔH=QkJ/mol,下列说法...
问题详情:
某温度下,体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应:2X(g)+Y(s)3Z(g) ΔH= QkJ/mol,下列说法正确的是
A.消耗2mol X同时生成3mol Z,说明达到了平衡状态
B.加入少量的Y正反应速率加快
C.气体的密度不变时,说明达到了平衡状态
D.加入少量的X,Q变大
【回答】
C
【详解】
A、根据化学反应方程式可知,不管反应是否达到平衡,每消耗2mol X同时生成3mol Z,故A错误;
B、Y为固体,加固体,参加反应气体的浓度不变,则平衡不移动,故B错误;
C、Y为固体,反应达到平衡时气体的质量不变,则气体的密度不变时,说明达到了平衡状态,故C正确;
D、B加入少量的X,反应放出或吸热的热量增大,但ΔH不变,故D错误; 综上所述,本题正确*为C。
知识点:影响化学反应速率的因素
题型:选择题