从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2+O2=2H2O(1)为了加快该反应速率,不能采取的措施有
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从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2+O2=2H2O
(1)为了加快该反应速率,不能采取的措施有________(填序号,下同)。
A.使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度 C.扩大容器的体积 D.适当降低反应的温度
(2)该反应属于______反应(填“吸热”和“放热”)。
下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
(3)*氧燃料电池如图所示:
①a为________(填“正极”或“负极”),b电极发生_____反应(填“氧化”或“还原”);
②外电路中电子从b电极___,(填“流入”或“流出”),内电路中阳离子移向____极 (填”a”或”b”);
③写出该装置中正极上的电极反应式:___________________。
【回答】
(1). CD (2). 放热 (3). A (4). 负极 (5). 还原 (6). 流入 (7). b (8). ③O2+4e-+4H+=2H2O
【解析】
根据状态改变后化学反应中活化分子百分数判断反应速率的改变;根据化学反应类型确定反应为吸热还是放热,并判断反应物与生成物的能量关系;根据电池中反应物的得失电子情况判断原电池的正负极,分析电子流向,并写出电极方程式。
【详解】(1)A选项使用催化剂,可以降低化学反应活化能,提高活化分子百分数,加快反应速率,A不选;
B选项提高氧气浓度,增大反应物浓度使活化分子百分数增加,加快反应速率,B不选;
C选项扩大容器体积,使单位体积内活化分子百分数降低,减慢反应速率,C选;
D选项适当降低反应温度,使单位体积内活化分子百分数降低,减慢反应速率,D选;
故选择CD;
(2)*气与氧气的反应属于化合反应,大多数的化合反应为放热反应,故该反应属于放热反应;放热反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量,因此A图符合,故选择A;
(3)①根据电池装置,a电极上H2失电子生成H+,为电池负极,发生氧化反应;b电极O2得电子与溶液中的H+反应生成水,为电池正极,发生还原反应;
②电子在a电极上流出,经过外电路在b电极上流入;内电路中阳离子向b电极移动;
③正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。
知识点:电化学 胶体
题型:填空题