已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+、Ag+和NO3-，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶...

问题详情：

已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+ 、Ag+和NO3-，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是（     ）

A. 试剂A可能为NaOH溶液

B. 沉淀2只能是BaCO3 ，不可能是Mg(OH)2

C. 每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步

D. 生成沉淀1的离子方程式只能是：Ag+ + Cl－ = AgCl↓

【回答】

D

【解析】

由分离流程可知，溶液含有Ba2＋、Mg2＋、Ag＋，应先加A为入NaCl，生成沉淀1为AgCl，过滤后溶液1中加试剂B为NaOH，可得到沉淀2为Mg(OH)2，最后溶液2中加入试剂C为Na2CO3，可得到沉淀3为BaCO3。

A、试剂A不可能为NaOH溶液，Ag＋和Mg2＋均产生沉淀，故A错误；B、沉淀2是Mg(OH)2，故B错误；C、除杂时，为了除尽杂质离子，所加入的除杂试剂必须过量，由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离，所以每步过滤后方可进行下一步，故C错误；D、生成沉淀1的离子方程式只能是：Ag＋+ Cl－=AgCl↓，故D正确；故选D。

知识点：离子反应

题型：选择题